Какой тип протекающей реакции и почему 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O Восстановление:SO3(2) + 6H(+) + 4e() = S +3H2O |2|2 |1 Окисление:S2() 2e() = S |4| |2 Итог:SO3(2) + 6H

Кислота средней силы: {displaystyle ~{mathsf {H_{2}SO_{3} ightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}}}}{displaystyle ~{mathsf {HSO_{3}^{-} ightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена): {displaystyle ~{mathsf {SO_{2}+H_{2}O ightleftarrows H_{2}SO_{3} ightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-} ightleftarrows 2H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO2. Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи): {displaystyle {mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOHlongrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O}}}и средние — сульфиты (в избытке щёлочи): {displaystyle {mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOHlongrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями: {displaystyle {mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}Olongrightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}}}При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя: {displaystyle {mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}Slongrightarrow 3Sdownarrow +3H_{2}O}}}Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия: {displaystyle {mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}}}